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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是

A.
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

B

解析试题分析:A、根据电荷守恒,可得,正确;B、加入少量CH3COONa固体后,尽管醋酸的电离平衡逆向移动,但c(CH3COO)升高,错误;C、pH=3的CH3COOH溶液,c(H+)=0.001mol/L,则c(OH)= 1.0×10-11 mol/L,水电离的c(H+)= c(OH)= 1.0×10-11 mol/L,正确;D、pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,所以混合后醋酸过量,溶液呈酸性,正确,答案选B。
考点:考查弱电解质的电离平衡,平衡移动,溶液酸碱性的判断,水电离的氢离子浓度的计算

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 

A.①>②>③ B.③>②>① C.②>①>③ D.③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是

A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 
C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)<c(SO42)
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是2∶1
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na)<c(NO3)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na)<c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A.溶液中:
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A)
B.某溶液中存在的离子有S2—、HS、OH、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH)>c(HS)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR)=c(Na+)
D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向l00mL 0.01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )

A.MOH是弱碱
B.N点c(Cl-) = c(M+)
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol?L-1

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