Question

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K_sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )

A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)

B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

Answer 1

A

解析试题分析：根据AgCl、AgI的K_sp说明KI先与AgNO₃溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K^＋)＞c(NO₃^－   )＞c(Cl^－)(过量)＞c(Ag^＋)＞c(I^－)，A项正确。
考点：溶度积(K_sp)判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。