某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A.a的数值一定大于9 |
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水) |
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
D
解析试题分析:根据题意知,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,一水合氨的电离平衡正向移动,溶液的pH变化较小。B、根据题给图像可知,开始二者pH相同,在稀释过程中促进氨水的电离,则氨水的pH变化较小,即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,正确;C、根据题给图像可知,开始二者pH相同,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,氨水的物质的量浓度仍较大,完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水),正确;D、碱溶液分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小,稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小,错误。
考点:考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2, 然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 |
B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O |
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失 |
D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有浓度均为0.1mol/L三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中,不正确的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10 |
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/ L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项 | 实验步骤与实验事实 | 结论解释 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反应中作催化剂 |
D | 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 | 硅被强氧化性酸钝化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固体后,加入,c(CH3COO-)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时: |
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