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    粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

    A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
    B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
    C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
    D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

    D

    解析试题分析：A、溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，防止铜离子水解，正确；B、加入H2O2，将Fe2+氧化，离子方程式正确；C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失，正确；D、调溶液pH=4的依据是Fe3+沉淀完全时而Cu2+不沉淀，错误，答案选D。
    考点：考查除去粗制CuSO4·5H2O晶体中Fe2+的实验分析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
    A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
    B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
    C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
    D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是        （  ）

    A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

    A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气
    C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列选项合理的是 （   ）
    A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
    B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
    C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
    D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
    可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A．a的数值一定大于9
    B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
    C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
    D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

    A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
    B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
    C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
    D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
    c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

    A．溶液的pH相同
    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw

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