Question

实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（　　）

• A、少量Na₂SO₄固体，v（H₂）不变
• B、VmLNa₂SO₄溶液，v（H₂）增大
• C、将稀硫酸改为浓硫酸，v（H₂）增大
• D、VmL稀硝酸，v（H₂）增大

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：对应锌与稀硫酸的反应，增大固体表面积，适当增大稀硫酸浓度、升高温度以及形成原电池反应等，都可增大反应速率，注意浓硫酸、硝酸的性质，以此解答．

解答： 解：A．少量Na₂SO₄固体，不参与反应，浓度不变，则反应速率不变，故A正确；
B．加入Na₂SO₄溶液，溶液体积增大，浓度减小，则v（H₂）减小，故B错误；
C．将稀硫酸改为浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故C错误；
D．稀硝酸与锌反应不生成氢气，故D错误．
故选A．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积、原电池反应等对反应速率的影响即可解答，难度不大．