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    19．在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）
    A．自来水中B．煤油中C．食盐水D．沙子中

    分析 根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．

    解答 解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；
    B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；
    C、金属钠与水反应，所以不能保存到食盐水中，故C错误；
    D、沙子不能使钠隔绝空气和水，故不能保存在沙子中，故D错误；
    故选：B．

    点评 金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A、B为多孔惰性电极，C、D为夹在浸过Na2SO4溶液和酚酞的湿滤纸条的铂夹，a、b为电源两极．实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．实验时，断开K1，闭合K2、K3，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示．根据要求回答问题：

    （1）电源的a极为负极（填“正”或“负”）；
    （2）铂夹C上反应的电极反应式为4H++4e=2H2↑；
    （3）装置通直流电时，下列判断不正确的是②
    ①电极A上发生氧化反应            ②电子沿a→C→D→b路径流动
    ③片刻后D点附近c（SO42-）增大     ④片刻后可观察到滤纸C点变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L．请回答下列问题：
    ①HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
    ②NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
    （2）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
    A．pH=4的醋酸  B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液  D．pH=4的NH4Cl溶液
    （3）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
    （4）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （5）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（填化学式）
    （7）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
    （1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是--区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    （2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    ①FeO42-在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是AB（填字母序号）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    ②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是铁丝网的接触面积更大．
    若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO41.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

    回答下列问题：
    （1）Na2O2的颜色为淡黄色．
    （2）反应①钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）反应②NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．化学方程式中：m+n＞e
    B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大
    C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作的说法中，正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯
    B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液
    C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
    D．实验室制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是（　　）
    A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
    C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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