Question

9．25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是（　　）

• A． c （A^-）+c （HA）=0.1mol/L
• B． c （Na⁺）-c （A^-）=1×10^-6-1×10^-8mol/L
• C． c （OH^-）-c （HA）=1×10^-8mol/L
• D． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A^-离子水解溶液显碱性，A^-+H₂O?HA+OH^-，
A．依据溶液中物料守恒分析n（Na）=n（A）；
B．结合溶液中离子积常数计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒计算判断，c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
C．依据溶液中质子守恒和溶液PH、离子积常数计算，质子守恒为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）；
D．NaA是强碱弱酸盐，A^-离子水解溶液显碱性；

解答 解：A．依据溶液中物料守恒分析n（Na）=n（A），溶液体积相同，浓度关系为：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故A正确；
B．pH=8溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol/L，存在电荷守恒计算判断，c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c （Na⁺）-c （A^-）=1×10^-6-1×10^-8mol/L，故B正确；
C．依据溶液中质子守恒和溶液PH、离子积常数计算，质子守恒为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），c （OH^-）-c （HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，故C正确；
D．NaA是强碱弱酸盐，A^-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解应用，电解质溶液中电荷守恒、质子守恒，溶液PH计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．