Question

13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl₄、ClO₂等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ键数目为7mol．
（5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp²、sp³
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
A．离子键、共价键    
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO₃的溶解度却小于Na₂CO₃，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO₃^2-比HCO₃^-多一个负电荷，水合作用强于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H进入到CO₃电子云程度很大，使CO₃的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

Answer 1

分析 （1）非金属性O＞Cl＞C，非金属性越强电负性越大；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；
（3）分子晶体熔沸点较低；
（4）单键都是σ键，双键和三键都是只有一个σ键；
（5）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有分子间作用力和离子键；
（6）酸式盐在水中电离产生的酸式根离子与离子之间形成氢键，溶解度大于正盐，CO₃^2-比HCO₃^-多一个负电荷，水合作用强于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H进入到CO₃电子云程度很大，使CO₃的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

解答 解：（1）非金属性越强电负性越大，非金属性O＞Cl＞C，所以电负性：O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）单键都是σ键，双键和三键都是只有一个σ键，CH₃COOH中含有3个H-C键，1个C-Cl键，1个O-C键，1个O=C键，1个H-O键，故共有7个σ键，所以1mol CH₃COOH中含有的σ键的数目为7mol，故答案为：7mol；
（5）①该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp²杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp³杂化，故答案为：sp²、sp³；
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有范德华力、氢键和离子键，故选D；
（6）酸式盐在水中电离产生的酸式根离子与离子之间形成氢键，溶解度大于正盐，CO₃^2-比HCO₃^-多一个负电荷，水合作用强于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H进入到CO₃电子云程度很大，使CO₃的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大，
故答案为：酸式根离子与离子之间形成氢键，CO₃^2-比HCO₃^-多一个负电荷，水合作用强于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H进入到CO₃电子云程度很大，使CO₃的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

点评 本题考查了元素的电负性、价电子排布式的书写、分子结构的判断等知识点，知识点碎而多，要求学生会利用知识迁移的方法分析问题，难度较大．