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    18．有甲、乙、丙三种物质：
    甲：乙：
    丙：
    分子式C9H8O
    部分性质能使Br2CCl4褪色
    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

    （a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠        b．FeCl3      c．碳酸钠溶液      d．HBr
    （b）丙的结构简式为．
    （c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．
    a．苯环上的一氯代物有两种
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$发生加成反应．

    分析 （1）根据乙的结构简式判断含有的官能团；
    （2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为卤代烃在NaOH水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应；
    （3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，以此解答该题．

    解答 解：（1）根据乙的结构简式，可知含有的官能团为羟基、氯原子，故答案为：羟基、氯原子；
    （2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，反应方程式为：，
    故答案为：取代反应；氢氧化钠水溶液、加热；；
    （3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，
    （a）B为，含有醇羟基，能与Na反应，能与HBr发生取代反应，不能与氯化铁、氢氧化钠反应，故选：bc；
    （b）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：；
    （c）D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：
    a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子，可以是2个不同的取代基处于对位；
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，
    则符合条件的D的同分异构体有：、、，
    故答案为：、、任意一种．

    点评 本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：
    ①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成F
    ②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下列问題：
    （1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或．
    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步職Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液中加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
    A．AlB．CC．O2D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角?
    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱 （填“强”或“弱”）?用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱?
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐?
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd （填字母序号）?
    a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）?
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度?温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO?SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体?
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd （填写字母序号）?
    a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                  
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%?
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇?甲醇可制作燃料电池?写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表?
    溶解度（s）/g溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9
    吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
    （1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO2等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）lmolCH3COOH分子中含有σ键数目为7mol．
    （5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
    ①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3
    ②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
    A．离子键、共价键    
    B．离子键、氢键、共价键
    C．氢键、范德华力
    D．离子键、氢键、范德华力
    （6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA
    D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中对应关系正确的是
     化学方程式结论
    A 4Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 热稳定性：Cu2O＞CuO
    B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金属性：I＞Cl
    C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
    D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型：既是水解反应，也是加成反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下有：A.5.6LH2S；B.0.6molNH3；C.4.2gCO；D.8.8gCO2
    按下列要求把它们从小到大进行排列（用A、B、C、D回答）
    （1）体积：CDAB
    （2）质量：CADB
    （3）原子个数：CDAB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）2-甲基-2-戊烯的结构简式为．
    （2）的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．

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