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    8．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：
    ①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成F
    ②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下列问題：
    （1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或．
    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步職Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液中加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

    分析 C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式 应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO，
    B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，G为，结合对应有机物的结构和性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2-甲基-1-丙醇，故答案为：2-甲基-1-丙醇；
    （2）F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，故答案为：；
    （3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）配置银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，
    故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；
    （5）F为，符合：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．的化合物有：
    若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）-CH2OH，只有1种，
    若苯环上有2个取代基，可能是甲基和-CH2CH2OH，临间对3种，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，临间对3种，
    若苯环上有3个取代基，只能是两个-CH3和一个-CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，
    其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或，故答案为：或；
    （6）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应ⅣⅤ分别为消去反应和加成反应，故答案为：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．

    点评 本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握题给信息，利用逆推法解答该题，明确有机物的结构简式为解答该题的关键，注意把握官能团的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物中有单质B．该反应为置换反应
    C．生成物的分子个数比为1：1D．化学反应前后原子的种类不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
    B．15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
    D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
    为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（　　）
    编号气体abc
    ANH3浓氨水生石灰碱石灰
    BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液
    CNO稀硝酸铜屑H2O
    DCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
    （1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是氨气分子间能形成分子间氢键，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是F．
    （2）XY3-离子的立体构型是平面三角形，其中心原子采取sp2杂化．
    （3）W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （4）某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：

    实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
    （1）写出D的化学式SO2
    （2）写出A强热发生的化学方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
    将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失
    （4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素．已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一个电子形成稀有气体原子结构时，W吸收的能量大于Z．则下列关于四种元素的说法正确的是（　　）
    A．W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W2X
    B．由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性
    C．1 mol Z2X2与足量水反应可得气体11.2 L
    D．四种元素在自然界中均以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有甲、乙、丙三种物质：
    甲：乙：
    丙：
    分子式C9H8O
    部分性质能使Br2CCl4褪色
    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

    （a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠        b．FeCl3      c．碳酸钠溶液      d．HBr
    （b）丙的结构简式为．
    （c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．
    a．苯环上的一氯代物有两种
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$发生加成反应．

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