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    【题目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是

    A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2

    【答案】B

    【解析】

    ：浓度大小与体积无关，所以 Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L， Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度应为0.3mol/L。比值关系为1︰1︰3，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

    B. 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧， 所耗用氧气的量依次减少

    C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1

    D. 2, 3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

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    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是

    A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形

    C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

    A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

    B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

    C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    D. ③中可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 氯气有漂白性

    C. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物可以形成顺反异构的是：（ 　）

    A.丙烯B.2，3-二甲基 2-丁烯

    C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备-Fe2O3的流程如下：

    已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

    回答下列问题：

    （1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

    （2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

    （3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

    （4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；

    （5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓硝酸中放入铜片：

    （1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；

    （2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；

    ①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性

    （3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）

    （4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；

    （5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。

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