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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 氯气有漂白性

    C. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒

    【答案】D

    【解析】A、闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A错误；B、干燥的氯气不能够使有色物质褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；C、因氯气易溶于水且能和水反应，生成次氯酸和盐酸，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，C错误；D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

    A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

    C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；

    (2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；

    (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)

    (4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

    (5在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

    [查阅资料]

    ①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3

    ②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O

    （1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→____________。(填字母编号，装置不重复使用)

    （3）实验中滴加稀盐酸的操作为____________________________________。

    （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是____________________；装置F的作用为_____________________。

    （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

    ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：___________________________________________。

    ②为了证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期现象和结论

    ______________

    若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是

    A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　)

    A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

    B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)

    C. 滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

    D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是（ ）

    A. 铝 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。

    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。

    （3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。

    （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

    ②造成反应多样性的主要因素有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

    B. 含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

    C. 常温下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

    D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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