Question

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　)

A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A、根据未滴定前溶液的pH相对大小判断；

B、根据水解程度以及电荷守恒分析；

C、根据电离程度和水解程度的相对大小判断；

D、根据质子守恒解答。

详解：A、根据图像知浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，A正确；

B、三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，故等浓度的三种盐水解程度：NaA＜NaB＜NaD，溶液的pH：NaA＜NaB＜NaD，故pH=7时，溶液中所加NaOH的物质的量：HA＞HB＞HD，根据电荷守恒知三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－），B错误；

C、滴定至P点时，溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液呈酸性，B－的水解程度小于HB的电离程度，HB的电离程度微弱，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－），C正确；

D、当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)-c(H+)，D正确。答案选B。