Question

【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变

B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3

C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)＝c(HCO3－)·c(OH－)·c(H+)/c(CO32－)·c(H+)＝Kw/Ka2，平衡常数不随浓度变化，随着盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变，A正确；

B．A点溶液中c(CO32－)＝c(HCO3－)，pH≈11，即氢离子浓度约是10－11mol/L，则Ka2＝c(CO32－)·c(H+)/c(HCO3－)＝c(H+)≈10－11mol/L，即Ka2(H2CO3)的数量级为10－11，B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得B点所处的溶液中c(K+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl－)，C错误；

D．根据图像可知pH＝6时，氢离子与碳酸氢根离子反应有CO2气体逸出，当pH约为8时，恰好转化为碳酸氢钾，D错误。

答案选A。