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    【题目】在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是(　　)

    A.铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出

    B.防止铂丝温度降低而不能起催化作用

    C.红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀

    D.防止爆炸

    【答案】B

    【解析】

    氨的催化氧化是在一定温度（红热的铂丝）条件下进行的、铂催化的是氨水挥发出来的氨气，铂丝与氨水接触会降低铂丝温度，铂丝起不到催化作用，

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

    I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

    A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

    C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

    （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

    II.海藻中提取碘的流程如图所示

    （3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有____________

    A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架

    （4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

    （5）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

    （6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

    A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

    B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

    C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

    A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变

    B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3

    C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

    D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：

    （1）甲醇水蒸气重整制氢

    主反应：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

    副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

    则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。

    （2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为_______________。

    ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。

    ③图中的压强由小到大的顺序是________________。

    ④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。

    （3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的(　　)

    A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

    (1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

    (2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

    A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是__________________。

    (3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

    (4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

    (5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

    (6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)

    A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板

    C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞

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