【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。
(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。
(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】 蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可) CBDA(或BCDA或BDCA) NH3 CO2 变大 NH4Cl 石灰乳 将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
【解析】分析：（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换法等；
（2）根据Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去分析解答；
（3）根据氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小分析；
（4）根据电解饱和食盐水时阴极氢离子放电判断；根据阳极产生氯气分析；
（5）根据氢氧化钙来源广，价格便宜分析；根据镁离子水解分析；
（6）根据溴水能把二氧化硫氧化生成硫酸和溴化氢解答。
详解：（1）海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法等。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入试剂的顺序是CBDA(或BCDA或BDCA)；
（3）由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。
（4）氯碱工业中，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，所以阴极附近溶液pH值变大。阳极氯离子放电放出氯气，氯气具有强氧化性，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，氯气能把氨气氧化生成氮气，同时被还原为氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而产生大量白烟，即白烟的主要成分是NH4Cl。
（5）由于氢氧化钙来源广泛，价格便宜，所以实际生产中，常选用石灰乳作为沉淀剂；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，因此从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干。
（6）溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。
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【题目】下列操作能够达到实验目的的是
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A．验证一定生成SO2 | B. 用排空气法收集NO | C. 制取并检验氨气 | D．用水吸收氨气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是( )
A.铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出
B.防止铂丝温度降低而不能起催化作用
C.红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀
D.防止爆炸
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【题目】（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是___________；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；其中属于原子晶体的是____________；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_______________；
② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_______；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_________________；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______________________。
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【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒___________________（填1种即可）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是___________________
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________________(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____________________________________________。
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【题目】下列物质所对应的化学式不正确的是（ ）
A. 硫化亚铁—FeS2 B. 重晶石—BaSO4
C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 绿矾—FeSO4·7H2O
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【题目】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______________________________________；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是____。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：_________________________
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 
Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_______________________________________________。
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为____________。由此，得到的结论是:________________________________。
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【题目】下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A. 直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
B. 有色玻璃、雾都不是胶体
C. 涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关
D. 硅酸胶体加入过量的氢氧化钠溶液由于胶体聚沉而形成硅酸沉淀
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 
和
互为同素异形体 B. 红磷和白磷互为同位素
C. 邻二甲苯和对二乙苯互为同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和
互为同分异构体
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