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    【题目】下列操作能够达到实验目的的是

    A．验证一定生成SO2

    B. 用排空气法收集NO

    C. 制取并检验氨气

    D．用水吸收氨气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A.能使品红褪色的气体很多，例如氯气，臭氧，不一定是二氧化硫，故A不正确；

    B．NO遇氧气马上生成NO2，而且密度与空气接近，故B不正确；

    C.应该是湿润的红色石蕊试纸才可以，氨气与水生成氨水，才可以使红色石蕊试纸变蓝，故C不正确；

    D.因为氨气极易溶于水，,如果导管插入液面下很容易把水倒吸入导管中,如果气体发生装置是加热型的,那水被倒吸入装置中容易发生爆炸.一般用的装置是导管接着一个倒置的漏斗,让水没过漏斗的边缘就行了,当水被倒吸时,部分水就离开水槽的水面,没有支撑力了,它们受到重力就会掉下来,故D正确；

    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

    （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

    a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

    （2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

    （3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

    （4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。

    (2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_____ 。

    (3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。

    (4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

    能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________

    (5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验序号

    金属质量/g

    金属状态

    c(H2SO4) mol/L

    实验温度/℃

    金属消失的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    25

    240

    2

    0.10

    丝

    1.0

    25

    190

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    25

    120

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    40

    40

    分析上述数据，回答下列问题：

    ①实验1、可得出的结论是_____________________。

    ②实验2、3可得出的结论是_________________________。

    ③实验3、4可得出的结论是______________________。

    (6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D___________，X_______________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____________（填编号）。

    （3）反应⑥的离子方程式为：______________________________________。

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。

    （5）反应⑦的化学方程式为____________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

    A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2

    B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

    C. Cu CuO Cu(NO3)2

    D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

    I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

    A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

    C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

    （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

    II.海藻中提取碘的流程如图所示

    （3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有____________

    A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架

    （4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

    （5）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

    （6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

    A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

    B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

    C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

    (1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

    (2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

    A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是__________________。

    (3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

    (4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

    (5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

    (6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

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