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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 和互为同素异形体 B. 红磷和白磷互为同位素

    C. 邻二甲苯和对二乙苯互为同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和互为同分异构体

    【答案】C

    【解析】分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；

    B、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；

    C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；

    D、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。

    详解：A、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；

    B、红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；

    C、邻二甲苯和对二乙苯的结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，C正确；

    D、CH3C(CH3)2CH3和的分子式不同，不能互为同分异构体，应该互为同系物，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

    (1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

    (2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

    A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是__________________。

    (3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

    (4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

    (5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

    (6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)

    A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板

    C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

    (2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

    ①该实验的目的是_______。

    ②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

    ③实验结论是__________。

    ④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________________。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。

    （4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。

    ②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大

    D. a < c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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