Question

【题目】(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

③实验结论是__________。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 b 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 42.70 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量

【解析】

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；

（2）根据装置图可判断实验目的，结合碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、反应的方程式、可能产生的误差原因分析解答。

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑；

（2）①根据装置图可知该实验的目的是探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

②由于碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，则观察到有白色沉淀生成的烧杯是b。

③根据实验现象可知其实验结论是：热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠。

④8.4g碳酸氢钠的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知固体减少的质量是0.05mol×（18+44）g/mol＝3.1g，则理论上坩埚及剩余固体的总质量为8.4g－3.1g+37.40g＝42.70g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。