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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

    A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

    C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2O

    D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；

    B.氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2,发生反应: 3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，B正确；

    C. MnO2与浓盐酸反应氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；

    D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；

    正确选项B。

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    【题目】将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的(　　)

    A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)

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    【题目】A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去)：

    请回答下列问题：

    （1）写出①的反应类型______________；

    （2）写出C中官能团的名称____________；

    （3）写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。

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    【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)

    A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板

    C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：

    ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

    ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

    ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B________________；

    （2）E的结构简式为__________________________；

    （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；

    （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；

    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

    (2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

    ①该实验的目的是_______。

    ②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

    ③实验结论是__________。

    ④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。

    （4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。

    ②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是

    A. 1B. 2C. 4D. 6

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