【题目】[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是
A. 1B. 2C. 4D. 6
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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【题目】(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是______________(填化学式)；
④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；
③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA
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【题目】把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+
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【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是
实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
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【题目】下列各组溶液中分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A.FeCl3、AlCl3B.FeCl3、FeSO4C.NaNO3、BaCl2D.MgSO4、CuSO4
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【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH
)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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