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    【题目】下列各组溶液中分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

    A.FeCl3、AlCl3B.FeCl3、FeSO4C.NaNO3、BaCl2D.MgSO4、CuSO4

    【答案】C

    【解析】

    A．铁离子、铝离子和氨水反应分别生成红褐色沉淀、白色沉淀，所以反应现象不同，故A错误；

    B．亚铁离子和氨水反应生成白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀，铁离子和氨水反应生成红褐色沉淀，所以其反应现象不同，故B错误；

    C．氨水和NaNO3、氯化钡都不反应，反应加入氨水后溶液无变化，所以现象相同，故C正确；

    D．镁离子和氨水反应生成白色沉淀、铜离子和氨水反应生成蓝色沉淀，所以反应现象不同，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是

    A. 1B. 2C. 4D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

    B. 曲线G代表pH 与 的变化关系

    C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

    已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

    (2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。

    ①氯水　　②双氧水　　③铁粉　　④高锰酸钾

    (3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

    (4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：

    第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

    第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

    滴定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数(mL)

    0.10

    0.36

    1.10

    滴定后读数(mL)

    20.12

    20.34

    22.12

    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。

    ②滴定中，Na2S2O3标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。

    ③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

    A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

    B. 第⑤步操作是过滤

    C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

    D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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