Question

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

B. 曲线G代表pH 与 的变化关系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%

Answer 1

【答案】C

【解析】

多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，故曲线T代表pH与的变化关系，曲线G代表pH 与 的变化关系，由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，当=0时，即c(H2NCH2CH2NH3+) = c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)==10-7.15，故A叙述正确；

B.因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，则曲线G代表pH 与 的变化关系，故B说法正确；

C.在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+ 的电离，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由图中T曲线可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh= c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的电离大于水解，溶液显碱性，故C说法错误；

D.设0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度为a，则有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07 ，解得a≈0.1，故D说法正确；

答案选C。