Question

【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】 ①② c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) 增大 小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 1×10－12 mol/L

【解析】试题分析：（1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是①②；

（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4++OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前③的体积大于④的体积；（5）0.5 mol·L－1的HCl由10 mL稀释到500 mL，则c(H+)="0.01" mol·L－1，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1。