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    【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

    A.都属于芳香烃

    B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.都能在空气中燃烧

    D.都能发生取代反应

    【答案】B

    【解析】

    A.苯和甲苯都含有苯环，都属于芳香烃，故A正确；

    B.苯性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯由于苯环对甲基的影响，使得甲基上氢变得活泼可以被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；

    C.苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；

    D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故D正确；

    故选B。

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    A. 1B. 2C. 4D. 6

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    请回答下列问题：

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

    (3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率”为_________________________。

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    A. O2和O3B. CH4和C4H10

    C. CH3OCH3和CH3CH2OHD. 1H和2H

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

    B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

    C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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    A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

    B. 第⑤步操作是过滤

    C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

    D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    B. U形管内淡黄色粉末渐渐变白

    C. 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2

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