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    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )

    A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O

    【答案】C

    【解析】

    A. C3H7Cl有同分异构体，所以C3H7Cl不一定是纯净物，故A错误；

    B. C4H10有同分异构体，正丁烷和异丁烷，故B错误；

    C. CH2Cl2没有同分异构体，只表示二氯甲烷，故C正确；

    D. C2H6O有同分异构体，甲醚和乙醇，故D错误；

    所以本题答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)

    A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板

    C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。

    （4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。

    ②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大

    D. a < c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

    C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水

    D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是

    A. 1B. 2C. 4D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

    (3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率”为_________________________。

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