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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水

D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体

【答案】A

【解析】

A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型,因纯碱易溶于水,故A不能达目的;

B.U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应,故B能达实验目的;

C.HCl极易溶于水,挤压胶头滴管,气球变大,则装置③可验证HCl气体易溶于水,故C能达目的

D.NH4Cl分解生成氨气、HCl,氨气可使酚酞试纸变蓝,HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,五氧化二磷、碱石灰均可除杂,则装置④可检验NH4Cl分解产生的气体,故D能达目的

答案选A。

练习册系列答案
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A. M极生成氮气且电极附近pH降低

B. 负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 molH+通过质子交换膜

C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 电极M是原电池的正极

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A. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大

B. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

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实验序号

温度

起始物质的量

热量变化

A

B

I

600℃

1mol

3mol

96kJ

II

800℃

1.5mol

0.5mol

——

A. 实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.03 mol·L-1·min-1

B. 上述方程式中a=160

C. 600 ℃时,该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率增大

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(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在温度一定的条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=________

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________

A.在原容器中再充入1 mol CO2 B.在原容器中再充入1 mol H2

C.在原容器中充入1 mol He D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出

③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。

A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变

C.v(CO2)=v(CH3OH) D.容器内密度保持不变

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔHa kJ·mol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K)

CO 2转化率/ (%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③增大的值,则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

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(2)使用装置B的操作是______,为使其中液体顺利滴下,除打开下端活塞外,还应进行的具体操作是___________________

(3)使用装置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________

(4)使用装置D的操作是_______

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