精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】第三能层含有的轨道数为

A. 3B. 5C. 7D. 9

【答案】D

【解析】

第三能层含有spd三个能级,所以含有的轨道数是1359,答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海水提取溴和镁的一般过程如下,下列说法正确的是( )

A. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去

B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验误差分析错误的是( )

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在标准状况下,某气体A的密度是1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质,同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________

(2)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。

(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL-1)来配制浓度为0.6 mol·L-1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。

(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________

A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察

E.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水

D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于氧化还原反应且属于离子反应的是

A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式,正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

1试管中发生反应的化学方程式为_______________________________

2该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分,设计了如下方案:

①待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意),若溶液未变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)

A一定有Fe3O4可能有Fe

B只有Fe(OH)3

C一定有Fe3O4Fe

D一定有Fe(OH)3可能有Fe

E只有Fe3O4

3该同学按上述方案进行了实验,溶液未变红色,原因是__________________________(用离子方程式表示)

4该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关反应的化学方程式________________________________________________________________________________________

5一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知,实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________,并且配制时应加入少量________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色的混合气体甲,可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2

查看答案和解析>>

同步练习册答案