【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图为____________________。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】
C CO2＋OH===HCO3- 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
【解析】
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲俗称苛性钠，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，则甲为NaOH，X、Z、Q原子序数依次增大，则X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素；医学中常用QR溶液配制生理盐水，该化合物是氯化钠，则R是Cl；化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙为HCl；Y的原子序数小于O元素，根据图示转化关系可知，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价可知，Y为C元素；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W为Al元素，据此结合元素化合物性质解答。
根据以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素分别是H、C、O、Na、Al、Cl。则
（1）Q是钠，Na＋的结构示意图为
；
（2）在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；
（3）常温下金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
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【题目】下列物质所对应的化学式不正确的是（ ）
A. 硫化亚铁—FeS2 B. 重晶石—BaSO4
C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 绿矾—FeSO4·7H2O
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【题目】燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是
A. M极生成氮气且电极附近pH降低
B. 负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜
C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 电极M是原电池的正极
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【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+
Al3++Cu
C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 
和
互为同素异形体 B. 红磷和白磷互为同位素
C. 邻二甲苯和对二乙苯互为同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和
互为同分异构体
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【题目】对于反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是
A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
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【题目】饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是( )
A. 提高水温，有利于金鱼生长
B. 利用紫外线杀灭水中的细菌
C. 增加水中氧气的含量
D. 除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③增大
的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
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