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    【题目】下列物质所对应的化学式不正确的是（ ）

    A. 硫化亚铁—FeS2 B. 重晶石—BaSO4

    C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 绿矾—FeSO4·7H2O

    【答案】A

    【解析】A．硫化亚铁--FeS2：硫化亚铁的化学式为FeS，FeS2为二硫化亚铁，选项A错误；B．重晶石--BaSO4：重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，选项B正确；C．芒硝—Na2SO4·10H2O：芒硝为十水硫酸钠，其化学式为Na2SO4·10H2O，选项C正确；D．绿矾—FeSO4·7H2O：绿矾为七水硫酸亚铁，共化学式为FeSO4·7H2O，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

    A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2

    B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

    C. Cu CuO Cu(NO3)2

    D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：

    （1）甲醇水蒸气重整制氢

    主反应：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

    副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

    则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。

    （2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为_______________。

    ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。

    ③图中的压强由小到大的顺序是________________。

    ④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。

    （3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：

    （1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

    （4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

    A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

    C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

    D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

    （5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

    (1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

    (2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

    A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是__________________。

    (3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

    (4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

    (5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

    (6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

    （1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。

    （2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。

    （3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

    a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)

    ①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响

    A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有固定的熔点的是（ ）

    A. 水玻璃 B. 漂白粉 C. 石英玻璃 D. 硫黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________________。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

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