Question

【题目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

（1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

Answer 1

【答案】BrO3－IO3－Br2I2166313BrO3－碘b

【解析】

1)在反应BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O 中,氧化性: BrO3—＞IO3—,在反应IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O 中,氧化性: IO3—＞Br2，又氧化性: Br2＞I2，则氧化性: BrO3－＞IO3－＞Br2 ＞I2；
(2)反应中BrO3—化合价由+5价降为-1价, I—化合价由-1价升高为0价,二者在反应中得失电子数目相等,则有二者的计量数比值为1:6,根据离子方程式电荷守恒,可配平衡方程式为BrO3—+6H++6I—=3I2+ Br—+3H2O ,其中氧化剂为BrO3—, 被氧化的元素是碘元素；

(3)因为氧化性BrO3－＞IO3－，所以IO3－+ Br－→I－+ BrO3－不符合氧化还原反应的规律，故b错误。