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    【题目】2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

    A. 它的分子式为C15H22O5

    B. 该分子中有6个手性碳原子

    C. 因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

    D. 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

    【答案】B

    【解析】分析：A．根据结构简式确定分子式；

    B．连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；

    C．过氧基团具有强氧化性；

    D．该物质中只含憎水基不含亲水基。

    详解：A．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，A正确；

    B．碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示，共7个手性碳原子，B错误；

    C．过氧基团具有强氧化性，该物质中含有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，C正确；

    D．该物质中只含憎水基不含亲水基，所以在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

    请回答下列问题：

    (1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

    (3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：


    （1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是(　　)

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物

    D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

    A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

    C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

    (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

    (3)D的作用是__________________________________。

    (4)E中的实验现象是____________________________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：

    芳香烃A有如图的转化关系：

    （1）已知1molA能与2molBr2加成，写出A的结构简式___________________；写出B的分子式___________________。

    （2）D中含氧官能团的名称为______________，指出反应⑥的反应类型：___________________。

    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    （4）E有多种同分异构体，符号下列条件的共有__________种。

    ①属于芳香化合物； ②能使FeCl3溶液发生显色反应；

    ③含有酯的结构； ④苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱中有6组吸收峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1的有机物结构简式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：

    a

    b

    c

    d

    反应前质量(g)

    8

    10

    1

    25

    反应后质量(g)

    未测

    24

    2

    16

    若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为 (　 　)

    A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　)

    A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

    B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)

    C. 滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

    D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)

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