[题目]实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应.产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L.请回答下列问题:(1)参加反应的二氧化锰的质量为 .(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 .(3)实验室备用的浓盐酸质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

【答案】（1）87 g；（2）2 mol；（3）11.9 mol·L-1。

【解析】

试题（1）根据反应方程式，得出：n(MnO2)=n(Cl2)=22.4/22.4mol=1mol，即m(MnO2)=1×87g=87g；（2）盐酸在此反应方程式中，一部分起还原剂，一部分起酸性，因此被氧化的HCl的物质的量=2n(Cl2)=2×22.4/22.4mol=2mol；（3）根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。

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晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3 401

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