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    【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：

    ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

    A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

    【答案】C

    【解析】

    先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，将HCO3转化成碳酸根，然后加入过量②BaCl2，除去SO42、CO32；再加入过量①Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，所以合理顺序为：③②①④；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：

    物理性质

    制备原理

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g·mL－1

    Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

    95 ℃ 爆炸，热水中发生水解

    回答下列问题：

    (1)根据实验目的，接口连接的顺序为1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。

    (2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为____________________。

    (3)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    (4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 __________________。

    (5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

    请回答下列问题：

    (1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

    (3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

    已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    待沉淀的离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.3

    1.5

    6.2

    5.2

    沉淀完全时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    (1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

    (2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    (3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

    (4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

    部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

    (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。

    (2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

    (3)浓硫酸稀释时的操作是________________________。

    (4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

    A．移液前未冷却至室温

    B．定容时加水多了，用滴管吸出

    C．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用品中主要由合成材料制造的是(　　)

    A. 宇航服B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：


    （1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是(　　)

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物

    D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：

    a

    b

    c

    d

    反应前质量(g)

    8

    10

    1

    25

    反应后质量(g)

    未测

    24

    2

    16

    若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为 (　 　)

    A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1

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