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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列结论错误的是 (  )

A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

B. 标准状况下,11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

【答案】B

【解析】A、水的结构式为HOH,因此完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NAA正确;B一个CO2中含有2个碳氧双键每个碳氧双键中含一个π11.2 L CO2中含有的π键键数为NAB错误;C、二氧化硅晶体中一个硅原子形成4SiO60 g SiO2晶体的物质的量是1mol,其中含有的SiO键键数为4NAC正确;D、晶胞中含有8×1/8+6×1/24个铜原子,128 g金属铜的物质的量是2mol,其中含有如图所示的晶胞数为0.5NAD正确,答案选B

练习册系列答案
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【题目】下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是(

A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、烧碱、明矾

C.碳酸、纯碱、 醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题

(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围:_____

(2)A、B、H 的化学式:A_____、B_____、H_____

(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_____

②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象:_____

③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2恰好使 C 转化为 F,同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体写出该反应的离子方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式错误的是( )
A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH=CO32+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,请回答:

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况;

(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况;

(3)原溶液中BrFe2的物质的量之比为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中存在较多的OHK+CO32—,该溶液中还可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

原子半径(nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合价

+1

+2

+1

+3

+5、-3

+7、-1

+5、-3

-2

回答下列问题:

(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________

(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________(填化学式)。

(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式 ___________________________

(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:_______________________________________________

(5)下列叙述正确的是______________(填字母)。

A.④处于不同周期

B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C.⑥在同主族元素中非金属性最强

D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E.①与⑧形成的化合物具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出.

根据信息回答下列问题:

1)基态Ga原子的最外层电子排布式为

2)铁元素位于元素周期表的 区;FeCO易形成配合物FeCO5,在FeCO5中铁的化合价为

3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与CO互为等电子体的分子和离子分别为 (填化学式).

4)在CH4COCH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有

5)根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为 BCDE原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 (写2种).

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