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    【题目】某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

    A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

    【答案】D

    【解析】考查离子的共存，离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。OH—能和氢离子及NH4+反应，CO32—能和氢离子及Ca2+反应，所以正确的答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

    ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

    ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

    C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 (　　)

    A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

    C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

    D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

    （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

    在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

    则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

    （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

    （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

    下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

    ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

    ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

    ③操作①名称是________________。

    （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

    ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

    ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 在0-a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. a＝0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

    (2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。

    (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

    (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是

    A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

    B. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

    A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

    B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

    D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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