Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；

(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)

(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。

Answer 1

【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al3+ Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及物质的性质特点分析判断。

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，则

（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以最易失电子的元素是K，得电子能力最强的是F，因此非金属性最强的元素是F；

（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质最不活泼，原子结构示意图为；

（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物；

（4）离子的核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+；

（5）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是氯气，可以用反应2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2来证明。