[题目]新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体.可溶于水.在中性或酸性溶液中逐渐分解.在碱性溶液中稳定.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种.方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法.工艺流程如图所示.(1)完成“氧化过程中反应的化学方程式: FeCl3+ NaOH+ NaClO== Na2FeO4+ + . 其中氧化剂是 (填化学式).(2)“转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。

【答案】2　10　3　2　9　NaCl　5　H2ONaClONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶Fe＋8OH－－6e－=FeO42-＋4H2O

【解析】

（1）Fe的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，Cl的化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl3＋10NaCl＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，其中NaClO为氧化剂；（2）根据流程，过滤后滤液中含有Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此发生的反应方程式为Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH；（3）因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；（4）电解质为KOH，铁作阳极，因此阳极电极反应式为Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。

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