Question

【题目】（1）基态Ga原子中能量最高的能层符号________ 有______ 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序__________,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为__________ （ABABAB或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是________________。

（2）磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是__________；②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式_________；③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是___________；④HNO3 、 HNO2 中心原子的杂化方式分别为__________。

（3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色。①写出该反应的离子反应方程式____________________________ ；②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是_______________。

Answer 1

【答案】 N 8 Zn＞Ge＞Ga ABABAB X射线衍射实验 NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中磷元素的化合价依次为+1、+3、+5，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中氧原子的电子更易向磷原子偏移，因而更易电离出氢离子，酸性越来越强 sp2 Cu + 4NH3H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H2O (或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-) F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤对电子吸引能力强，难以形成配位键

【解析】分析：了解核外电子的运动状态及其排布规律，了解第一电离能的变化规律，了解晶体中结构粒子的堆积方式，根据中心原子的杂化类型判断分子的结构，根据分子结构判断键的极性强弱，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型。

详解：（1）基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1，故其能量最高的能层符号N ；基态Ga原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p等8种能级，故有8种不同能量的电子。同一周期的第一电离能呈逐渐增大的趋势，由于Zn的价电子排布处于全充满状态，故其第一离能高于邻近的两种元素，所以，Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序Zn＞Ge＞Ga，金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为ABABAB，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验。

（2）磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 ，其中心原子磷原子的价层电子对数均为4（），故磷原子均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是；②H3PO2是一元酸，其与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式为NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O，③三种酸的强弱顺序为H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是：H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中磷元素的化合价依次为+1、+3、+5，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中氧原子的电子更易向磷原子偏移，O-H键的极性更强，因而更易电离出氢离子，酸性越来越强；④HNO3 、 HNO2 中心原子的价层电子对数均为3，故其杂化方式均为sp2。

（3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，说明铜、氨水、过氧化氢能反应生成[Cu(NH3)4]2+，①该反应的离子反应方程式为Cu + 4NH3H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H2O(或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-) ，②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤对电子吸引能力强，难以形成配位键。