【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.__b.__。
(2)实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是__进(填图中字母)。
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的用品是__。
(4)若用装置制蒸馏水,实验时a中除加入少量自来水外,还需加入少量__,其作用是防止暴沸。
【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 g 温度计 碎瓷片(沸石)
【解析】
(1)由图可知仪器的名称;
(2)冷水下进上出,在冷凝管中停留时间长,冷却效果好;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物,采取蒸馏法,需要温度计测定温度;
(4)若用装置制蒸馏水,加热时需要防止液体剧烈沸腾。
(1)根据仪器构造可知仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管;
(2)实验过程中,需要通冷水,应该是下口进上口出,则图中的进水方向是g进,f出;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物,应该采取蒸馏法,需要温度计测定温度,图中缺少的仪器为温度计;
(4)若用装置制蒸馏水,加热时需要防止液体剧烈沸腾,则实验时a中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片(沸石),其作用是防止暴沸。
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是:
A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有( )
A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种
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【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。
(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么___________?
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L-1·min-1。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大程度
(5)根据题目所给条件,判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。
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【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
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【题目】下列说法错误的是
A. 福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水
B. 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧, 所耗用氧气的量依次减少
C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:1
D. 2, 3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
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【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用________________溶解,然后________________。
方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为________________________________。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的电子式_______,B的结构简式_____________________。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:___________________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_____________________________,反应类型:________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
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