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    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误的是

    A．Na2CO3是钠盐 B．Na2CO3是盐

    C．Na2CO3是碱 D．Na2CO3是碳酸盐

    C

    【解析】

    试题分析：根据物质中含有的阳离子可以把Na2CO3划分到钠盐的范围里，根据含有的阴离子可以把Na2CO3划分到碳酸盐的范围里，A、B、D对，Na2CO3属于盐类不是碱，C错。

    考点：物质的分类。

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    电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A．A膜是阳离子交换膜

    B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

    C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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    A．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

    C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．K+ 、H+ 、SO42- 、OH-

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    （6分）工业制硅的主要化学反应是：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的反应类型属于 （填字母）

    A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

    （2）该反应中SiO2的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）

    （3）硅是人类将太阳能转换为 的常用材料。

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    下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

    A．浓硫酸的质量增加 B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜

    C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠固体发生潮解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

    （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

    ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

     

    已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。

    （1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

    V（A）的取值

    V（A）=0

    0<V（A）<150

    V（A）=150

    150<V（A）<300

    溶质的成分

    ①

    ②

    ③

    ④

    （3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。

    （二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

    ①混合物中Cu的质量为_____________

    ②产生的NO在标准状况下的体积为_____________

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    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

    下列说法正确的是

    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C．反应①、②均为吸热反应

    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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