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【题目】A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)

(1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂,请回答下列问题:

物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。

反应的离子方程式是

现有B和C的固体混合物ag,加热至质量不再改变时剩余固体为bg,则B的质量分数为

(2)若C、D均为金属单质,向A溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则:

反应III的离子方程式是

实验室中储存B溶液时应加入________。

检验溶液A中金属阳离子的方法是

(3)若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀,

则A和C反应的离子方程式________________

符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)

a.硫酸

b.醋酸

c.氢氧化钠

d.氨水

e.氯化钡

f.硝酸镁

【答案】(1) 大于(1) HCO3-+OH-=CO32-+H2O (84b-53a)/31a ×100

(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 少量铁屑和稀盐酸 取少量溶液于试管中,滴入KSCN溶液,变红

(3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓;ac;

【解析】

试题分析:(1)若A为强碱,其焰色反应显黄色,应为NaOH,C常用作食品添加剂,结合转化关系可知B为Na2CO3,C为NaHCO3,D为CO2

因HCO3-的水解程度小于CO32-物质的量浓度相同的Na2CO3NaHCO3水溶液的pH前者大于后者

反应为NaHCO3和NaOH的反应,反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-

B为Na2CO3,C为NaHCO3,现有B和C的固体混合物ag,加热至质量不再改变时剩余固体为bg,混合物中碳酸氢钠分解产生的水和二氧化碳的质量为(a-b)g,根据关系2NaHCO3~H2O+CO2,可求得混合物中NaHCO3的质量为g=(ab)g,Na2CO3的质量为ag-(ab)g,所以Na2CO3的质量数为=

(2)若C、D均为金属单质,向A溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知A溶液里含有Cl-,应为FeCl3溶液,C为Fe,D为活泼性比Fe强的金属如Al、Zn等,则:

反应III的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+

实验室中储存FeCl2溶液时应防Fe2+的氧化及水解,则溶液应加入少量铁屑和稀盐酸

检验溶液A中Fe3+的方法是取少量溶液于试管中,滴入KSCN溶液,变红

(3)若D为强酸或强碱,则B有两性应为Al(OH)3 故可若D为强酸,A为NaAlO2,C为AlCl3,若D为NaOH,A为AlCl3,C为NaAlO2

则A和C反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓;

D可为强酸也可为强碱,则符合条件的D物质可能是下列物质中的硫酸或氢氧化钠溶液,答案为ac。

练习册系列答案
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【题目】下列各组元素的性质递变情况错误的是

A. NOF原子最外层电子数依次增加

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C. NaMgAl元素最高正化合价依次升高

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(1)化合物A的化学式是_________。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计,所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因__________。

(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为_________。

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【题目】下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

选项

现象

离子方程式

A

I在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色

4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

B

II溶液由浅绿色变为红色

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C

III溶液 颜色无变化

Cl2+2OH- = Cl+ClO+H2O

D

IV有白色沉淀生成,溶液由红色变无色

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Aa极为负极,b极为正极

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【题目】I.雾霾严重影响人们的生活汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:

N2g+O2g2NOgH1 a kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2gH2 b kJ·mol-1

COg+1/2 O2gCO2gH3 c kJ·mol-1

2COg+2NOgN2g+2CO2gH4

请回答下列问题

1根据反应①②③确定反应H4= kJ·mol-1

2下列情况能说明反应已达平衡状态的是 填编号

A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C混合气体的颜色保持不变

D在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变

II.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:

化学反应

平衡

常数

温度/

500

700

800

2H2g+COgCH3OHg

K1

2.5

0.34

0.15

H2g+CO2gH2Og+COg

K2

1.0

1.70

2.52

3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og

K3

请回答下列问题:

1反应 填“吸热”或“放热”反应。

2据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3 用K1、K2表示

3500 时测得反应在某时刻,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的浓度mol·L-1分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v v填“”、“=”或“<”

4反应按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是___________________填序号

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:vavc,vbvd

C.平衡常数:KaKc,Kb=Kd

5新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:

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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺为如图:

(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________;

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、______________,操作的名称是______________;

(3)操作的主要过程可能是______________(填字母)

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算

装置A、E、F中盛放的物质分别是_____________________________;

G的作用是____________________________;

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

测得青蒿素的最简式是______________,欲确定其分子式,则还需要的物理量为____________

(5)某学生对青蒿素的性质进行探究将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示:

上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为______________。

A.80目、100分钟、50B.60目、120分钟、50C.60目、120分钟、55

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