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    【题目】氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

    A．a极为负极，b极为正极

    B．负极发生氧化反应

    C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

    D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．燃料电池为原电池，氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入空气的电极为正极，则a 极为负极，b极为正极，A项正确；B．负极上氢气失电子发生氧化反应，B项正确；C．正极上氧气得电子发生还原反应，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，C项错误；D．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为

    A. 13：8：27 B. 13：9：27

    C. 26：16：27 D. 286：8：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。

    回答下列问题：

    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。

    （2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_____________。

    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_______。

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

    实验过程中观察到如下现象：

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_____________

    ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

    ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

    A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（ ）

    A. 氢氧化钠 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

    （1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

    ①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。

    ②反应Ⅲ的离子方程式是 。

    ③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为 。

    （2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：

    ①反应III的离子方程式是 。

    ②实验室中储存B溶液时应加入________。

    ③检验溶液A中金属阳离子的方法是 。

    （3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，

    ①则A和C反应的离子方程式________________

    ②符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)。

    a．硫酸

    b．醋酸

    c．氢氧化钠

    d．氨水

    e．氯化钡

    f．硝酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

    请回答下列问题

    （1）W在元素周期表中的位置是 。

    （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

    （3）写出这种新矿物的化学式： 。

    （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

    （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

    （6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 ( )

    A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。

    （3）装置C的作用______________________________________________。

    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。

    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。

    Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。

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