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    能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（    ）
    A．Cl2B．CO2C．SO2D．H2S
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ）下面是用98%的浓H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
    （1）浓硫酸的物质的量浓度为           。
    （2）所需浓H2SO4的体积为                    。
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。
    （4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
    （5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
    反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）          ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是           ，H2O2体现酸性的反应是           。
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是                 。
    （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

    （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
    O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
    ①反应体系选择的酸是：        （填序号）。
    A．盐酸   B．浓硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸
    ②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。
    （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
    氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
    _____________________________________________________________________
    (2)在400~500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用___________吸收SO3；
    (5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
    _____________________________________________________________________。
    (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
    (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
    A．压缩体积，增大压强B．降低温度
    C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
    A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2
    Ａ．有漂白性                          B．有还原性
    C．溶于水后显酸性                   D．有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含氧酸中酸性最弱的是：
    A．H2SO4B．HClO4
    C．H2CO3D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为（  ）
    A．SO2漂白了滤纸B．SO2与Br2化合生成了无色的物质
    C．反应放热使溴挥发了D．Br2被SO2还原成无色的Br－

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