Question

(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V₂O₅是SO₂与O₂反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_____________；生成SO₃的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强	B．降低温度
C．充入大量的氮气	D．仅增加SO2的浓度

(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。

Answer 1

(10分) (1) 2SO₂ + O₂2SO₃（2分）
(2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）
(3) A D（2分）
(4) SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄^＋+ SO₃^2－+ H₂O（2分）

略