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【题目】实验中要快速制取氢气,最好的方法是(  )
A.纯锌和稀硫酸反应
B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应
D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

【答案】D
【解析】解:纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢,故A错误、D正确,因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应;无论是粗锌还是纯锌,与浓硫酸反应都不能生成氢气,浓硫酸具有强氧化性,可生成二氧化硫气体,故B、C错误.

故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

实验过程

X

Y

A

HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

铁粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m( )

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的导电能力

D

H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的导电能力

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,WY最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电了数,XYZ的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质中含氢原子数最多的是

A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3

C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如图:

根据上述信息回答:

(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________

(2)写出反应③的反应类型:________________________________

(3)写出反应①的化学方程式:_______________________________________

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成,鉴别I和J的试剂为____________________

(5)G的同分异构体中,满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下:___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3CAl2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2

已知:(Ⅰ)AlNAl4C3都能与水反应,分别生成NH3CH4

(Ⅱ)CH4还原氧化铜:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

1)装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)

2)写出A中发生反应的化学方程式:AlN和稀硫酸反应:__________________________Al4C3

稀硫酸反应:_______________________________________________________________________

3)有下列操作步骤:

①缓缓向A中通入一定量的N2

②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外),按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中;

③点燃B处酒精灯;

④再次称量B

⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止;

⑥再次缓慢通入一定量的N2

正确的操作顺序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________(填偏大”“偏小不变”)

4)设计实验证明A中有NH4+生成:__________________________________

5)实验结束后,测得B中固体质量减少bg,则样品中Al4C3的质量分数为________×100%

6)通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

中固体质量减少bg;对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,m(BaCO3)=________g(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexSS-2),既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成24g硫单质,0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为31

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexSx=085

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmLpH=8的氨水,假设该氨水密度为ρg·cm3,溶质的质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol,下列叙述中一定正确的是

A. 溶质的物质的量浓度cmol·L1

B. 溶质的质量分数为ω×100%

C. c(OH)=(+10-8mol·L1

D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω,应加入VmL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.SO2是一种重要的化工原料,其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____种能量不同的电子。

2元素的非金属性SO______(填),从原子结构的角度解释原因:__________

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4,实验装置如下图:

3请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

4在通入干燥空气的条件下,一段时间后,测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+),请说明原因: ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用: ___________________

III.SO2可用于处理含 Cr2O72(铬元素化合价为+6)的废水,最后转化为铬沉淀(铬元素化合价为+3)除去。一种处理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反应时,物质的量之比为__________

【答案】 ⅥA 5 硫原子半径大于氧原子半径,硫原子和氧原子的最外层电子数相等,硫原子的得电子能力比氧原子弱 在溶液中,空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O 3∶1

【解析】试题分析:(1)氧原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强;(3)反应SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合价由+4升高为+6锰元素化合价由+4降低为+2;(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4二氧化硫污染空气,用氢氧化钙能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3 Cr2O72-反应时硫元素化合价由+4升高为+6铬元素化合价由+6降低为+3,根据化合价升降相同计算物质的量之比

解析:(1)氧原子核外有2个电子层,最外层有6个电子所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4有5个能级,所以有5种能量不同的电子;(2) 同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,所以S非金属性比O弱;(3)反应SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合价由+4升高为+6硫失去2个电子,锰元素化合价由+4降低为+2,锰元素得到2个电子,所以电子转移方向和数目是;(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4,所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)二氧化硫污染空气,氢氧化钙能吸收二氧化硫,反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3 Cr2O72-反应时硫元素化合价由+4升高为+6铬元素化合价由+6降低为+3,设NaHSO3 Cr2O72-反应时的物质的量比为x∶y,根据化合价升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。

点睛:氧化还原反应中,氧化剂得电子化合价降低,还原剂失电子化合价升高,根据氧化还原反应的升降规律,氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数。

型】
束】
22

【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下,向2L 密闭容器中加入N2(g)H2(g),发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

10~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________

2该温度下,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/ ℃

25

125

225

平衡常数 K

4×106

K1

K2

试判断K1________K2(填写“>”“=”“<”)。

3下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______(填字母)反应是在固定体积的密闭容器中进行的)

a3v(N2) = v(H2)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号

氨水浓度/mol·L-1

盐酸浓度/mol·L-1

混合溶液 pH

0. 2

0.2

pHx

c

0.2

pH7

请回答:

4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________

5请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________

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同步练习册答案