[题目]下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是A. 仅升髙温度.K可能增大.也可能减小 B. 仅加入催化剂.K可能增大C. 仅增大压强.K可能减小 D. 仅减小浓度.K值可能减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是

A. 仅升髙温度，K可能增大，也可能减小 B. 仅加入催化剂，K可能增大

C. 仅增大压强，K可能减小 D. 仅减小浓度，K值可能减小

【答案】A

【解析】A、升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，则对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡，则加入催化剂，K不变，选项B错误；C、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，改变压强K不变，选项C错误；D、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，减小浓度K不变，选项D错误。答案选A。

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方法一：电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到硫酸钾，流程图如下：

(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________。

②加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。通电开始后，阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________。

(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘；______________。

(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________，操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。