【题目】氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法
方法一：电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到硫酸钾，流程图如下：
(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________。
②加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)
(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。 通电开始后，阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________。
(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘；______________。
(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________，操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。
方法二：用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：
(6)①C12转化为Ca(C1O3)2的化学方程式为_______________。
②提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可）
【答案】 Ca2+、Mg2+、SO42- 烧碱、氯化钡、碳酸钠，盐酸(可写化学式，合理顺序即可) 0.51mol C1-+3H2O
C1O3-+3H2↑ 增大 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损 氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小 重结晶 冷却结晶 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(C1O3)2+5CaCl2+6H2O 适当减缓通入Cl2的速率或充分搅拌等
【解析】(1)①NaOH是为除去Mg2+，氯化钡是为了除去SO42-，纯碱是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，稀盐酸是为了除去OH-和CO32-，盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子；除去粗盐中的Mg2+，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除SO42-使用的是过量的BaCl2；除Ca2+和过量的Ba2+使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH-和CO32-，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或、氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸；
②溶液中SO42-的浓度为0.01mol/L，根据CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-当开始有BaCO3沉淀时，K=
=
=0.02，则c（CO32-）=0.5 mol/L，此时溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol/L×1L=0.5mol，转化的BaSO4为0.01mol，再需要0.5mol+0.01mol=0.51molNa2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3；
(2)电解热饱和NaCl溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为C1-+3H2O
C1O3-+3H2↑； 通电开始后，阴极水电离的H+失电子被氧化为H2，促进水的电离，产生大量OH-，则阴极附近溶液pH会增大；
(3)过滤操作需要用到的三个玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
(4)操作操作过程中如果向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损等原因，会造成滤液仍然浑浊；
(5)因35℃以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品；
方法二：用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：
(6)①C12与热的石灰乳反应生成Ca(C1O3)2和CaCl2，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(C1O3)2+5CaCl2+6H2O ；
②反应过程中可以通过适当减缓通入Cl2的速率或充分搅拌等措施提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率。
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【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。
（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物
（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。
（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。
（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。
（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物质的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。
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【题目】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为___________________。
（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。
（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。
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【题目】阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中，C的离子半径简单最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。
（2）X的化学式为 。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为 。
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。
当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)
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【题目】下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是
A. 仅升髙温度，K可能增大，也可能减小 B. 仅加入催化剂，K可能增大
C. 仅增大压强，K可能减小 D. 仅减小浓度，K值可能减小
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【题目】常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，其中pH最小的是
A．CH3COONH4 B．Ba(OH)2 C．NH4A1(SO4)2 D．Na3PO4
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【题目】X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：
为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。
请回答：
（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________
（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/cm3
质量分数:36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．
A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H+的数目D、溶液的密度
（3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.
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