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    【题目】X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

    为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。

    请回答：

    （1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________

    （2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

    【答案】 SO32－+2H+== SO2↑+H2O SO2Cl2或SCl2O2 还原

    【解析】MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2，Na2SO3与稀硫酸作用生成的气体C为SO2；

    (1)由Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2的离子方程式为SO32－+2H+== SO2↑+H2O；

    (2)取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性，可知溶液中H+的物质的量为0.04mol；继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，故13.5gX与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的物质的量为0.01mol，另一种元素为HCl，物质的量为0.02mol，则X中S和Cl的原子数目比为1:2，13.5gX的物质的量为0.01mol，其摩尔质量为=135g/mol，则X中含有氧原子的数目为=2，则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2，在SO2+Cl2=SO2Cl2反应中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：

    (1)若常温下C是红棕色的气体，则:

    ①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______

    ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________ 。

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________

    (2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________

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    【题目】氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法

    方法一：电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到硫酸钾，流程图如下：

    (1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________。

    ②加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

    (2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。 通电开始后，阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________。

    (4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘；______________。

    (5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________，操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。

    方法二：用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：

    (6)①C12转化为Ca(C1O3)2的化学方程式为_______________。

    ②提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素（）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法：

    已知：

    ①

    ②

    ③（CH3CO）2O+H2O2CH3COOH

    请回答：

    （l）下列说法不正确的是_______。

    A．化合物B、C容易被氧化

    B．C与D反应生成E的反应类型是加成反应

    C．在一定条件下，lmolD与NaOH充分反应最多消耗3mol NaOH

    D．香豆素分子中所有原子共平面

    （2）化合物A的结构简式是________

    （3）写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________。

    ①1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ②能发生水解反应并能使溴的CCl4溶液褪色

    ③苯环侧链上无支链

    （4）EF的总化学方程式是__________

    （5）请写出方法二中制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）: __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL，

    （1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；

    （2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；

    （3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A．空气 B．氨水 C．矿泉水 D．蒸馏水

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    【题目】对于A2＋3B2 = 2C＋D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A. (A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B. (D)＝6 mol·L－1·min－1

    C. (C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D. (B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度为0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

    A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

    A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B．由图2可知，该反应 m+n＜p

    C．图3中，表示反应速率 v正＞v逆的是点 3

    D．图4中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂

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