[题目]X常温下是一种无色液体.极易水解.遇潮湿空气会产生白雾.实验室制备X可用A.C两种气体发生化合反应制得.物质转化过程如下:为探究X的组成.取13.5gX与足量水完全反应.在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性.继续加入过量BaCl2溶液.产生沉淀2.33g.请回答:(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式 (2)X的分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。

请回答：

（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

【答案】 SO32－+2H+== SO2↑+H2O SO2Cl2或SCl2O2 还原

【解析】MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2，Na2SO3与稀硫酸作用生成的气体C为SO2；

(1)由Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2的离子方程式为SO32－+2H+== SO2↑+H2O；

(2)取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性，可知溶液中H+的物质的量为0.04mol；继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，故13.5gX与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的物质的量为0.01mol，另一种元素为HCl，物质的量为0.02mol，则X中S和Cl的原子数目比为1:2，13.5gX的物质的量为0.01mol，其摩尔质量为=135g/mol，则X中含有氧原子的数目为=2，则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2，在SO2+Cl2=SO2Cl2反应中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。

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