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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.
(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,

③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择
b
b
滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,
即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
0.096mol/L
0.096mol/L
(保留小数点后3位).
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
(填写字母序号).
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.
分析:(1)①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
②中和热测定实验成败的关键是保温工作;
③醋酸是弱酸,电离过程吸热;
(2)①根据碱性溶液只能存放在碱式滴定管中;
③选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点;
④先根据数据的有效性,舍去第3组数据,然后求出1、2组平均消耗V(NaOH),接着根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) 
V(待测)
计算;
⑤根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) 
V(待测)
分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断;
解答:(1)①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
②中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,故答案为:保温、隔热、减少实验过程中的热量散失;
③醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以用用醋酸代替上述盐酸实验,测得反应前后温度的变化值会减小,中和热偏大,数值偏小,故答案为:偏低;
(2)①标准NaOH溶液只能存放在碱式滴定管中,故答案为:b;
③选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点,故答案为:观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色;
④三次滴定消耗的体积为:24.02mL,23.96mL,22.52mL,舍去第3组数据,然后求出1、2组平均消耗V(NaOH)=23.99mL,c(待测)=
V(标准)×c(标准) 
V(待测)
=
0.1000mol?L -1×23.99mL
25.00mL
=0.096mol/L,故答案为:0.096mol/L;
⑤A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,导致氢氧化钠溶液体积偏小,所以所测盐酸浓度偏小,故错误;
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,所用氢氧化钠溶液体积不变,所测盐酸浓度不变,故B错误;
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故C正确;
D.未用标准液润洗碱式滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故D正确;
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,待测液的物质的量不变,所用氢氧化钠溶液体积不变,所测盐酸浓度不变,故E错误;
故选:CD;
点评:本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定,明确实验的原理、步骤、注意事项、数据处理等即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省部分重点中学高二秋季期中联考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值        (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择      滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,           即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               (保留小数点后3位)。
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省聊城市某重点中学高二第四次模块检测化学试卷(带解析) 题型:实验题

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值        (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择      滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,           即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               (保留小数点后3位)。
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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科目:高中化学 来源:2014届湖北省高二秋季期中联考化学试卷(解析版) 题型:阅读理解

(14分)酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             

③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值         (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择       滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;

③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,            即达到滴定终点;

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数

起始滴定管读数

终点滴定管读数

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

2.50mL

25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                (保留小数点后3位)。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是          (填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省部分重点中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.
(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______.
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择______滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,______即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______(保留小数点后3位).
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______(填写字母序号).
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.

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